Teori Kinetik Gas

Teori Kinetik Gas

Teori kinetik zat membicarakan sifat zat dipandang dari sudut momentum. Peninjauan teori ini bukan pada kelakuan sebuah partikel, tetapi diutamakan pada sifat zat secara keseluruhan sebagai hasil rata-rata kelakuan partikel-partikel zat tersebut.

SIFAT GAS UMUM

Gas mudah berubah bentuk dan volumenya.

Gas dapat digolongkan sebagai fluida, hanya kerapatannya jauh lebih kecil.

SIFAT GAS IDEAL

Gas terdiri atas partikel-partikel dalam jumlah yang besar sekali, yang senantiasa bergerak dengan arah sembarang dan tersebar merata dalam ruang yang kecil.

Jarak antara partikel gas jauh lebih besar daripada ukuran partikel, sehingga ukuran partikel gas dapat diabaikan.

Tumbukan antara partikel-partikel gas dan antara partikel dengan dinding tempatnya adalah elastis sempurna.

Hukum-hukum Newton tentang gerak berlaku.

PERSAMAAN GAS IDEAL DAN TEKANAN (P) GAS IDEAL

P V = n R T = N K T

n = N/N_o

T = suhu (ºK)

R = K . N_o = 8,31 )/mol. ºK

N = jumlah pertikel

P = (2N / 3V) . E_k  T = 2E_k/3K

V = volume (m³)

n = jumlah molekul gas

K = konstanta Boltzman = 1,38 x 10^-23 J/ºK

N_o = bilangan Avogadro = 6,023 x 10²³/mol

ENERGI TOTAL (U) DAN KECEPATAN (v) GAS IDEAL

E_k = 3KT/2

U = N E_k = 3NKT/2

v = (3 K T/m) = (3P/r)

dengan:

E_k = energi kinetik rata-rata tiap partikel gas ideal

U = energi dalam gas ideal = energi total gas ideal

v = kecepatan rata-rata partikel gas ideal

m = massa satu mol gas

p = massa jenis gas ideal

Jadi dari persamaan gas ideal dapat diambil kesimpulan:

Makin tinggi temperatur gas ideal makin besar pula kecepatan partikelnya.

Tekanan merupakan ukuran energi kinetik persatuan volume yang dimiliki gas.

Temperatur merupakan ukuran rata-rata dari energi kinetik tiap partikel gas.

Persamaan gas ideal (P V = nRT) berdimensi energi/usaha .

Energi dalam gas ideal merupakan jumlah energi kinetik seluruh partikelnya.

Dari persarnaan gas ideal PV = nRT, dapat di jabarkan:

Pada (n, T) tetap, (isotermik) berlaku Hukum        Boyle: PV = C
Pada (n, V) tetap, (isokhorik) berlaku Hukum           Gay-Lussac: P/T=C
Pada (n,P) tetap, (isobarik) berlaku Hukum         Gay-Lussac:  V/T= C	Pada n tetap, berlaku Hukum Boyle-Gay-  Lussac: PV/T=C C = konstan Jadi: (P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2=...dst.

Contoh:

1. Berapakah kecepatan rata-rata dari partikel-partikel suatu gas dalam keadaan normal, jika massa jenis gas 100 kg/m³ dan tekanannya 1,2.10⁵ N/m²?

Jawab:

PV = 2/3 E_k

PV = 2/3 . 1/2 . m v² = 1/3 m v²

v² = (3PV)/m = (3 P)/(m/V) = 3P/r

v = 3P/r = 3.1,2.10⁵/100 = 60 m/det

2. Suatu gas tekanannya 15 atm dan volumenya 25 cm³ memenuhi persamaan PV - RT. Bila tekanan gas berubah 1/10 atm tiap menit secara isotermal. Hitunglah perubahan volume gas tiap menit?

Jawab:

Persamaan PV = RT jelas untuk gas ideal dengan jumlah mol gas n = 1. Jadi kita ubah persamaan tersebut menjadi:

P V + V P = R T (cara differensial parsial)

15 . V + 25. 1/10 = R . 0  AV = -25 /15.10 = -1/6 cm³/menit

Jadi perubahan volume gas tiap menit adalah 1/6 cm³,dimana tanda (-) menyatakan gas menerima usaha dari luar (dari sekelilingnya).